SJG-2083CS Meter Konsentrasi Asam Alkaline Online

Ing banyu murni, bagean cilik saka molekul ilang siji hidrogen saka struktur H2O, ing proses disebut disosiasi.Banyu kasebut ngemot sawetara ion hidrogen, H +, lan ion hidroksil residual, OH-.

Ana keseimbangan antarane pembentukan konstan lan disosiasi saka persentase cilik molekul banyu.

Ion hidrogen (OH-) ing banyu gabung karo molekul banyu liyane kanggo mbentuk ion hidronium, ion H3O+, sing luwih umum lan mung disebut ion hidrogen.Amarga ion hidroksil lan hidronium iki ana ing keseimbangan, solusi kasebut ora asam utawa basa.

Asam minangka zat sing nyumbang ion hidrogen dadi larutan, dene basa utawa alkali yaiku sing njupuk ion hidrogen.

Kabeh zat sing ngemot hidrogen ora asam amarga hidrogen kudu ana ing kahanan sing gampang dibebasake, ora kaya senyawa organik sing ngiket hidrogen karo atom karbon kanthi kenceng banget.Dadi, pH mbantu ngetung kekuwatan asam kanthi nuduhake jumlah ion hidrogen sing dibebasake dadi larutan.

Asam klorida minangka asam kuwat amarga ikatan ion antara hidrogen lan ion klorida minangka polar sing gampang larut ing banyu, ngasilake akeh ion hidrogen lan nggawe solusi kasebut dadi asam banget.Iki kok duwe pH banget kurang.Disosiasi jinis iki ing banyu uga nguntungake babagan entuk energi, mula kedadeyan kasebut gampang banget.

Asam lemah yaiku senyawa sing nyumbang hidrogen nanging ora gampang banget, kayata sawetara asam organik.Asam asetat, tinemu ing cuka, umpamane, ngandhut akeh hidrogen nanging ing klompok asam karboksilat, sing nahan ing ikatan kovalen utawa nonpolar.

Akibaté, mung siji saka hidrogen sing bisa ninggalake molekul, lan sanadyan, ora akeh stabilitas gained dening nyumbang.

A basa utawa alkali nampa ion hidrogen, lan nalika ditambahake ing banyu, iku soaks munggah ion hidrogen kawangun dening disosiasi banyu supaya imbangan shifts ing sih saka konsentrasi ion hidroksil, nggawe solusi alkalin utawa dhasar.

Conto basa sing umum yaiku natrium hidroksida, utawa alkali, sing digunakake kanggo nggawe sabun.Nalika asam lan alkali ana ing konsentrasi molar sing padha, ion hidrogen lan hidroksil gampang bereaksi, ngasilake uyah lan banyu, kanthi reaksi sing disebut netralisasi.